Окислительно-восстановительные процессы

• Взаимодействие алюминия с водой, кислотами и щелочами

• 1. Алюминий

  

  Алюминий – серебристо-серый, легкий, очень мягкий и пластичный металл, обладающий высокой электропроводностью.
  
  На воздухе алюминий покрывается очень тонким, невидимым глазу, плотным слоем оксида, который защищает его от дальнейшего окисления. Говорят, что алюминий пассивируется на воздухе.
  
  Алюминий – это активный металл, ЕО (Al3+\Al) = – 1,66 В. Алюминий может быть окислен не только ионами водорода из растворов кислот, но и ионами Н+ из воды, причем, не только в нейтральных, но и в щелочных растворах.

• 2. Взаимодействие алюминия с водой

  Погрузим алюминиевую пластинку в воду – газ Н2 не выделяется, так как в воде защитная оксидная пленка на поверхности алюминия не растворяется.

• 3. Растворение алюминия в кислоте

  Погрузим алюминиевую пластинку в раствор кислоты – выделяется газ Н2; в кислоте пассивная пленка оксида алюминия растворяется и катионы Н+ получают доступ к алюминию и растворяют его.
  
  

  Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2O

  
  
  
  

  2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2

  
  
  

• 4. Растворение алюминия в щелочи

  Погрузим алюминиевую пластинку в раствор щелочи – начинается интенсивное выделение Н2; амфотерный оксид алюминия растворяется не только в кислоте, но и в щелочи.
  Вода получает возможность взаимодействовать с сильным восстановителем – Al.
  
  

  Al2O3 + 2OH- + 3H2O = 2[Al(OH)4]-

  
  
  
  

  2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2