^

Вопрос 2. Задача. Какое количество вещества алюминия (моль) образуется при восстановлении 20,4 г оксида алюминия водородом?

Билет №13.
^

Вопрос 1. Основания, их классификация. Химические свойства щелочей: взаимодействие с оксидами неметаллов и кислотами.

Основаниями называют сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп.

По отношению к воде основания можно разделить на растворимые: NaOH; Ba(OH)2 и нерастворимые: Cu(OH)2; Fe(OH)2. Растворимые основания называются щелочами.

С точки зрения электролитической диссоциации основанием называется соединение, образующее в водном растворе из отрицательных ионов только гидроксид-ионы ОН .





Вопрос 2. Опыт: выделение чистой поваренной соли и з смеси с песком.


Билет №14
^

Вопрос 1. Понятие аллотропии. Аллотропные видоизменения кислорода.

Ответ следует начать с определения понятия аллотропии как способности химических элементов существовать в виде нескольких простых веществ (аллотропных видоизменений).

Аллотропия (от греч. allos — другой и tropos — образ, способ) связана либо с разным числом атомов в молекуле, либо со строением.

Аллотропные видоизменения есть у большинства химических элементов. Например, сера бывает ромбическая, моноклинная, пластическая; углерод существует в виде графита, алмаза, карбина, фуллере-на. Известно серое и белое олово; фосфор красный, белый и черный.

Кислород может существовать в виде двух аллотропных видоизменений: кислород О2 и озон О3.

При сравнении физических свойств кислорода и озона целесообразно вспомнить, что это газообразные вещества, различающиеся по плотности (озон в 1,5 раза тяжелее кислорода), температурам плавления и кипения. Озон лучше растворяется в воде.

Кислород в нормальных условиях — газ, без цвета и запаха, озон — газ голубого цвета с характерным резким, но приятным запахом.

Есть отличия и в химических свойствах.

Озон химически активнее кислорода. Активность озона объясняется тем, что при его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами. Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании:



Но в то же время и озон и кислород реагируют с активными металлами, например с калием К.

Получение озона происходит по следующему уравнению:



Реакция идет с поглощением энергии при прохождении электрического разряда через кислород, например во время грозы, при сверкании молнии. Обратная реакция происходит при обычных условиях, так как озон — неустойчивое вещество. В природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека.

Результатом является образование так называемых озоновых дыр, т. е. разрывов в тончайшем слое, состоящем из молекул озона.

Вопрос 2. Опыт: проведение реакций по схеме: СuSO4- Cu(OH)2CuO

Билет №15.
^

Вопрос 1. Соли угольной кислоты: карбонаты натрия, калия, кальция, их практическое значение. Распознавание карбонатов.

Карбонаты — соли угольной кислоты. Наиболее распространены в природе карбонаты кальция



да NaHCO3), кондитерском производстве (хлебопечение — разрыхлитель (NH4)2CO3), оптика (кальцит),

сельском хозяйстве (известняк, доломитовая мука для известкования кислых почв), строительстве (известняк), в быту (кальцинированная и питьевая сода) и так далее.


^

Вопрос 2 . Задача. Какое количество вещества алюминия (моль) образуется при восстановлении 20,4 г оксида алюминия водородом?

Билет №16.
^

Вопрос 1, Оксиды, их классификация и химические свойства (отношение к воде, кислотам, щелочам).

Следует обратить внимание на то, что к кислотным оксидам, помимо оксидов неметаллов, могут относиться также и оксиды металлов с валентностью больше трех (например, оксид хрома (VI)).

Примеры несолеобразующих оксидов учащийся приводит по желанию: СО, NO.

Разложение солей, кислот и нерастворимых оснований:



Аналогично основным оксидам рассматривают химические свойства кислотных оксидов и составляют соответствующие уравнения реакций, обратив внимание на взаимодействие кислотных оксидов с основными:



Свойства амфотерных оксидов можно (по желанию) рассмотреть на примере оксида алюминия:

1) реагирует с кислотами (как основные оксиды):



2) реагирует с основаниями (как кислотные оксиды):



По желанию учащийся может рассказать о взаимодействии основных и амфотерных оксидов с водородом (Н2) (на примере оксида меди II):



Вопрос 2. Опыт: распознавание соли серной кислоты.

Билет №17.